Tavola periodica con le spese

Studenti di scienze che hanno studiato la chimica come uno dei soggetti deve essere ben a conoscenza della tavola periodica etichettato. In realtà, questo è il primo passo verso la comprensione dei concetti di base della chimica. Mentre studia la storia della tavola periodica, si incontra la tavola periodica di Mendeleev, sviluppato nel 1869 da Dmitri Mendeleev, un chimico russo. In questa tabella, gli elementi chimici con i simboli sono disposte secondo ordine crescente del numero di massa.

La tavola periodica degli elementi moderni, o semplicemente tavola periodica, è una rappresentazione tabellare degli elementi individuati (alla data 118) insieme con il loro rispettivo nome simbolico e numero atomico. Così, invece di smistamento elementi come per il loro numero di massa (che è così in tabella periodica Mendeleev), gli elementi sono disposti da sinistra a destra, secondo ordine crescente del numero atomico. Questa tabella periodica degli elementi etichettati con nomi e il loro numero atomico aiuta in facile interpretazione delle proprietà di elementi.

Si può anche venire attraverso tavola periodica con massa atomica che dà una visione semplificata degli elementi con i rispettivi numeri di massa (numero totale di protoni e neutroni). Analogamente, la tavola periodica con cariche illustra gli elementi con gli oneri probabili, quando sono in forma ionica. E una tavola periodica con massa atomica e gli oneri interpreta sia le spese e la massa atomica. Brevemente parlando, la carica di un elemento in forma ionica si riferisce al numero effettivo di elettroni che perde o guadagna per ottenere la configurazione distributore di gas nobile.

Periodic Table con cariche: Spiegazione

Quando si dice la carica di un elemento, si riferisce alla carica ionica dell'elemento corrispondente. Considerando questo, la carica di un atomo nel suo stato naturale è zero. Per essere più precisi, la carica è la differenza tra il numero di protoni (particelle cariche positivamente) e il numero di elettroni (particelle cariche negativamente). Così, per una reazione non-atomo, la carica è zero, come il numero di protone è uguale al numero di elettroni e viceversa. È un fatto che elementi metallici perdere elettroni a raggiungere una configurazione di gas nobile, mentre non metallici elementi guadagno elettroni per ottenere lo stesso.

Tavola Periodica degli Elementi

s-blocco

Transition Elementsd-block

p-blocco

Elemento Noble

Gruppo

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

11

H

1

2

Lui

02 3

Li

4 +1

Essere

2

5

B

6

C

7

N

- 3 8

O

-2 9

F

10 -1

Ne

03 11

Na

12 +1

Mg

2

13

Al

14 +3

Si

15

P

-316

S

17 -2

Cl

18 -1

Ar

04 19

K

20 +1

Ca

21 +2

Sc

22 +3

Ti

+2, +3, +4 23

V

+2, +3, +4, +5 24

Cr

+2, +3, +6 25

Mn

+2, +3, +4, 7 26

Fe

+2, +3 27

Co

+2, +3 28

Ni

+2, +3 29

Cu

+1, +2 30

Zn

31 +2

Ga

32 +3

Ge

2, 4 33

Come

34 -3

Se

35 -2

Br

36 -1

Kr

05 37

Rb

38 +1

Sr

39 +2

Y

40 +3

Zr

41 +4

Nb

3, 5 42

Momento

43 +6

Tc

4, 6, 7 44

Ru

45 +3

Rh

346

Pd

2, 4 47

Ag

148

CD

49 +2

In

50 +3

Sn

2, 4 51

Sb

3, 5 52

Te

53 -2

Io

54 -1

Xe

06 55

Cs

56 +1

Ba

257-71

La-Lu 72

Hf

73 +4

Ta

74 +5

W

75 +6

Re

4, 6, 7 76

Os

3, 4 77

Ir

3, 4 78

Pt

2, 4 79

Au

1, 3 80

Hg

1, 2 81

Tl

1, 382

Pb

2, 4 83

Bi

3, 5 84

Po

2, 4 85

A

86 -1

Rn

07 87

Fr

88 +1

Ra

+289 -103

Ac-Lr 3

104

Rf 105

Db 106

Sg 107

Bh

108

Hs 109

Mt 110

Ds 111

Rg 112

Cn Lantanide 57

La

58 +3

Ce

3, 4 59

Pr

60 +3

Nd

61 +3

Pm

62 +3

Sm

+2, +3 63

Eu

+2, +3 64

Gd

65 +3

Tb

66 +3

Dy

67 +3

Ho

68 +3

Er

69 +3

Tm

70 +3

Yb

+2, +3 71

Lu

3 attinidi 89

Ac

90 +3

Th

91 +4

Pa

4, 5 92

U

+3, +4,

5, 6 93

Np

+3, +4,

5, 6 94

Pu

+3, +4,

5, 6 95

Am

+3, +4, +5, 6 96

Cm

97 +3

Bk

3, 4 98

Cf

99 +3

Es

100 +3

Fm

101 +3

Md

2, 3102

No

2, 3 103

Lr

3

Elementi chiave per etichettati Periodic Table con i nomi

Metalli alcalini

Metalli alcalino-terrosi

Lanthinides

Attinidi

Metalli di transizione

Metalli poveri

Altri metalli

Nobel Gas

Il numero di carica corrisponde al numero di elettroni che l'atomo richiede di avere un guscio esterno completo. Se l'atomo perde elettroni, una carica positiva viene assegnato, mentre il segno negativo indica guadagno di elettroni. Per esempio, 'X' un elemento in forma ionica perde 2 elettroni per riempire il guscio più esterno. Questo elemento insieme con la sua carica sarà rappresentato come + X2. Considerando che, in caso di 'Y' un altro elemento che guadagna 2 elettroni per completare il guscio esterno, la rappresentazione sarà Y2-.

Per trovare la carica, in primo luogo esaminare la configurazione degli elettroni negli orbitali o conchiglie (S, P, D, F e conchiglie) come per la regola 2n2 (dove 'n' è il numero di conchiglie). Pertanto, secondo questo metodo, 2 elettroni sono assegnate in primo guscio, 8 elettroni nel secondo guscio e 18 elettroni nel guscio terzo. Facciamo un esempio di sodio (Na) che ha numero atomico 11. Da noi, la configurazione elettronica è di 2 elettroni nella shell S, 8 nella shell P, e rimanendo uno nel guscio esterno D. Quindi, per ottenere una shell completa (il più vicino gas inerte, come il neon di configurazione), dona il suo 1 elettrone, avendo quindi una carica +1 (rappresentato come Na1 +).

In caso di gas inerti o di gas nobili (il gruppo di elio), gli elettroni riempiono il guscio completamente e la loro carica è pari a zero. Ad esempio, elio (con numero atomico 2) ha un involucro completo prima, mentre in caso di neon con numero atomico 10, 2 elettroni riempire il primo guscio e il restante 8 occupare il secondo guscio, rendendo così l'elemento inerte. Complessivamente, la tavola periodica con cariche è utile per determinare la natura dell'elemento chimico in forma ionica, cioè se perde o guadagna elettroni per ottenere la configurazione più vicina gas inerte.